【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷錯誤的是（ ）

A.氣體甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D.K+、AlO2﹣和SiO3 2﹣一定存在于溶液X中

【答案】BC
【解析】解：溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；
由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO32﹣ ， 沉淀甲為硅酸；
無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在AlO2﹣ ， 白色沉淀乙為氫氧化鋁，
A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；
B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32﹣、CO32﹣ ， 根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+ ， 而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的AlO2﹣與過量酸反應生成鋁離子，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2﹣和SiO32﹣ ， 故D正確；
故選BC．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略了凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

氯化銨

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式： ，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是
（3）Ⅱ．解決問題2
設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
X氣體的摩爾質(zhì)量是 ．
（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是（ ）
A.H
B.O
C.Fe
D.Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗室制取NH3的敘述正確的是

A. 用N2和H2作反應物B. 用堿石灰干燥

C. 用向上排空氣法收集D. 用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是

A.氯水B.溴水C.碘水D.食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是( )

A. 淀粉B. 蔗糖C. 麥芽糖D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：。
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol

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