16．有關HF和HCl判斷正確的是（　　）
A．鍵長：HF＞HClB．鍵能：HF＞HCl
C．穩(wěn)定性：HCl＞HFD．共用電子對偏移程度：HCl＞HF

分析 原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，其原子吸引電子能力越強，據(jù)此分析．

解答 解：A．原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，原子半徑：F＜Cl，則鍵長：HF＜HCl，故A錯誤；
B．原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵鍵能越大，原子半徑：F＜Cl，則鍵能：HF＞HCl，故B正確；
C．共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＜HF，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其原子吸引電子能力越強，元素的非金屬性：F＞Cl，吸引電子能力：F＞Cl，則共用電子對偏移程度：HCl＜HF，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鍵長、鍵能、分子穩(wěn)定性的比較，題目難度不大，明確原子半徑與鍵長、鍵能的關系是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．京劇臉譜是中國戲曲特有的化妝藝術，具有很強的表現(xiàn)力和藝術價值．如圖為竇爾敦京劇臉譜，若要將臉譜嘴唇部位涂成紅色，則下列各組溶液中可達到該效果的是（　�。�
A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液
C．CuCl2溶液和NaOH溶液D．FeCl3溶液和KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產率的措施是加壓或降溫．
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質為CO2（填化學式）
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，反應進行到10min時到達平衡．反應進行到10min時測得●●所代表的物質的量如圖所示，則該物質表示的表示化學反應的速率為0.41mol•L-1•min．L-1
③第二步反應的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應在較低  （填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應自發(fā)進行．
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能團的名稱是羥基、醚鍵、醛基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應；
（5）A與乙二醇以物質的量2：1反應生成一種酯，請寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣（相同狀況），則該混合烴的組合及其體積比是（　　）
A．甲烷和丙烯，體積比2：1B．丙烷和乙烯，體積比2：1
C．C2H6和C2H2，體積比為1：1D．C2H6和C2H2，體積比2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產中被廣泛應用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿
B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經濟優(yōu)勢．其合成的基本反應如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡
B．當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡
C．達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸   乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強下的反應速率]．在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產率下降．根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強（任寫出一條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．焊接鐵軌：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
B．工業(yè)固氮：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3
C．用純堿除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．氨氣溶于水能導電，故氨氣屬于電解質
B．碳酸鋇難溶于水，故碳酸鋇屬于弱電解質
C．硫酸是強電解質，故純硫酸能導電
D．室溫下，氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．非金屬性：甲＜丙B．原子半徑：乙＜丁
C．最外層電子數(shù)：乙＜丙D．戊一定是硫元素

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