【題目】“同位素示蹤法,可幫助人們認識化學反應的機理。下列反應中同位素示蹤表示正確的是
A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑
B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O
【答案】D
【解析】A、過氧化物與水反應實質為,過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,所以18O出現(xiàn)在氫氧化鈉中,不在氧氣中,故A錯誤;B、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應,KClO3中氯元素由+5價降低為0價,不能降低為-1,HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價,氯氣中的Cl有1/6來自KClO3,5/6來自HCl,KCl中的Cl全部來自HCl,故B錯誤;C、NH4Cl水解,其實是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl-結合,生成一水合氨和氯化氫,所以2H應同時存在在一水合氨中和HCl中,故C錯誤;D、乙醇與乙酸反應酯化反應,反應中乙醇斷裂O-H鍵,乙酸斷裂C-O鍵,反應機理為CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_______。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_______,該分離方法的名稱為___________。
(3)裝置A中①的名稱是_________,進水的方向是從______口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是______________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液; ④調節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是__________(填寫序號)。
a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應條件略去):
已經(jīng):請回答下列問題:
(1)(CH3)2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為__________。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示__________組峰,峰面積比為__________。
(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是__________,E的結構簡式為__________。
(4)發(fā)生加聚反應的化學方程式為______________________________;
D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。
(5)G的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__________種(不包括立體異構)。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含“-COO-”結構
(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設計制備2,3-丁二醇的合成路線______________________________。
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【題目】硅在能源、電子、信息等領域有重要應用,如用于制備太陽能電池。下列關于晶體硅的說法正確的是( )
A. 是一種半導體材料 B. 硬度小
C. 常溫下化學性質活潑 D. 熔點低
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化
B. a、b、c三點溶液的pH: b>c>a
C. 將a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. 醋酸溶液稀釋過程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不斷增大
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉栴}。
(1) Cu+的價電子軌道表示式為_______; Cu2O與Cu2S比較,晶格能較大的是_______.
(2)新制的Cu(OH)2能夠溶于過量濃堿溶液中,反應的離子方程式為______。
(3) SO2中心原子的價層電子對數(shù)目為_______, SO2分子構型為_________。
(4)將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體,其結構如下圖I所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______;該結構中S一O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。
(5)CuFeS2的晶胞如上圖Ⅱ所示。CuFeS2的晶胞中與Cu原子距離最近且相等的Fe原子有____個;其晶體密度ρ=______g·cm-3 (列出表達式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,由氧氣和氯氣組成的混合物氣體共560 mL,向其中通入H2,在一定條件下,使其恰好完全燃燒,用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250 mL溶液。從中取出25 mL溶液與20 mL 0.125 mol·L-1氫氧化鈉溶液反應恰好中和,則與混合氣體反應的H2的體積為( )
A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL
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【題目】下列有關鈉的敘述正確的是
A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B.鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在
C.少量金屬鈉可以保存在煤油中
D.金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成
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【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑;酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程
如下:
(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
(2)“反應I ”中應先通入的氣體是______,反應后析出的固體產(chǎn)物是____________。
(3)“反應II”的化學方程式為_________________________。
(4)若反應條件或用量等控制不當,則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質。
①若產(chǎn)品中含有雜質Na2SO3,其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗產(chǎn)品中含有雜質Na2SO3,下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。
a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應的離子方程式為____________________;
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時,消耗二者的質量之比為____________。
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