【題目】X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是(。
A. X>Y>Z B. Y>Z>X
C. X>Z>Y D. Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列實(shí)驗(yàn)問題。
Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:
(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450ml的容量瓶,某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制,你認(rèn)為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問題:
注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個(gè)小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
(3)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶,一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號(hào)位置的濾紙滴加______________溶液,該試劑的作用是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題。
(1)反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______,反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。
(2)向試管A中加入試劑時(shí),濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入,目的是___________。
(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。
(4)插入試管B中的干燥管的作用是_______________。
(5)從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分離方法是________,使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì),最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推論正確的是
A. NH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
C. CO2為非極性分子,可推測(cè)SO2也為非極性分子
D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過(guò)配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲(chǔ)氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。
現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為TiCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液,分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。
(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長(zhǎng)為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_______(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正____v逆(填>、<或=)。
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:l
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成ImolM
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(選填字母)
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I-氧化為I2,S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如上右圖。
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________;裝置E的作用是________________。
【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度,可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟:準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是( )
選項(xiàng) | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 |
A | 濃氨水 | FeCl3溶液 | ②中有紅褐色沉淀 |
B | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
C | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液無(wú)明顯變化 |
D | 濃鹽酸 | 酚酞溶液 | ②中溶液無(wú)明顯變化 |
A. A B. B C. C D. D
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