化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A．A為電源正極

B．陽極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D．陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：本題考查電解原理的應用，利用反應類型定極，由題給原理圖知，Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，電極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，則B為負極，A為電源正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；A、根據(jù)題給原理圖知，在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，正確；B、陽極為溶液中的氫氧根放電，氫氧根來自水的電離，電極反應式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正確；C、由陽極電極反應式知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極區(qū)消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）＝14.4g，錯誤；D、陰極反應式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，正確。

考點：考查電解原理的應用及電極反應式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率υ（NO3-）為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸
．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
A
A
（填A或B），陰極反應式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
14.4
14.4
g．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（重慶卷帶解析） 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。
②上述反應的離子方程式為                                             ，其平均反應速率υ(NO3－)為                  mol·L－1min-1。
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫出3種促進NO2－水解的方法                       。
（2）電化學降解NO3－的原理如圖所示。

①電源正極為          （填A或B），陰極反應式為                。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（重慶卷解析版） 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為                    。

②上述反應的離子方程式為                                             ，其平均反應速率υ(NO3－)為                  mol·L－1min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫出3種促進NO2－水解的方法                       。

（2）電化學降解NO3－的原理如圖所示。

①電源正極為          （填A或B），陰極反應式為                。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為        g。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為            。

②上述反應離子方程式為                                       ，其平均反應速率v(NO3—)為                 。
 
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，已知HNO2為弱酸，寫出3種促進NO2— 水解的方法
                                             。

④在NaNO2 溶液中，質(zhì)子守恒表達式為

___________________________________________。

(2)電化學降解NO3—的原理如右圖所示。

 
電源正極為        (填“A”或“B”)，

陰極反應式為：

                                          。

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