Question

（2013?長春模擬）將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：（已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．）

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論中正確的是（　�。�

A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C．在四種金屬中乙的還原性最強

D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

Answer 1

分析：根據(jù)原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，以此解答各題．

解答：解：甲-Cu連接時，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；
    乙-Cu連接時，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；
    丙-Cu連接時，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；
    丁-Cu連接時，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅；
A、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯誤；
B、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；
C、甲、丙、丁的金屬性均強于Cu，但是電壓越大，金屬性越強，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯誤；
D、活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時，活潑金屬甲作負極，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．