Question

（2013?江西二模）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）

cab或cba或bca

．
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是

CO₃^2-和OH^-

．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是

NH₃

．
（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

；
②丁裝置中稀硫酸的作用是

吸收未反應的氨氣

；
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

過濾

（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）

碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解而被除去

．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是

2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀；
（2）加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（3）根據(jù)電解氯化鈉溶液的原理方程式以及氯氣和氫氧化鈉之間的反應結(jié)合題干來回答；
（4）根據(jù)發(fā)生的反應和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答；
（5）①據(jù)制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可；
②依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應分析解答；
③依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答；
（6）根據(jù)純堿的性質(zhì)來分析原因及書寫化學方程式．

解答：解：（1）總體思路是先沉淀再過濾，沉淀時要先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，因為碳酸鈉能把過量的氯化鋇沉淀出來，氫氧化鈉可放在它們前面，也可放在它們后面或中間，都完全沉淀完后再過濾，故答案為：cab或cba或bca；
（2）加入適量鹽酸pH調(diào)至酸性除去的離子是CO₃^2-和OH^-，故答案為：CO₃^2-和OH^-；
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液中生成的氫氧化鈉完全吸收，若所得消毒液僅含次氯酸鈉一種溶質(zhì)，即NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑，故答案為：NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑；
（4）向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH₃；
（5）①制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體，可以用碳酸氫鈉來除去，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
②稀硫酸能與氨氣反應，可以用來吸收未反應的氨氣，故答案為：吸收未反應的氨氣；
③從混合物中分離出NaHCO₃ 晶體的操作是過濾，故答案為：過濾；
（6）①純堿可用于除灶臺油污，其原因是Na₂CO₃溶液顯堿性，與酸性的油污發(fā)生反應，達到去污目的，故答案為：碳酸根離子水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，油污在堿性條件下水解而被除去；
②根據(jù)燒堿和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水這一結(jié)果，可以推知，純堿溶液呈堿性，飽和純堿溶液與Cl₂反應制生成次氯酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為：2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
離子方程式是2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故答案為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．

點評：此題是一道實驗探究綜合題，充分的展示了化學知識的方方面面，該題綜合性強難度較大，對訓練學生良好地思維品質(zhì)以及知識的嚴密性有較好的幫助．