Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

• A、25℃，等pH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na₂CO₃
• B、少量的SO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+2ClO^-→SO₃^2-+2HClO
• C、少量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO
• D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大�。捍姿幔緛喠蛩幔咎妓幔緛喠蛩釟涓�離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．弱酸的鈉鹽溶液中，酸越弱，其水解程度越大，則鈉鹽溶液的堿性越強，據(jù)此進行判斷；
B．由于反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
D．醋酸為酸，加入水稀釋的過程中氫離子濃度減小，溶液的pH一定大于a．

解答： 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性大小關(guān)系為：醋酸＞亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根離子＞次氯酸＞碳酸氫根離子，
A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：CH₃COO^-＜SO₃^2-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以相同溫度時，等pH的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的為水解程度最大的鹽：碳酸鈉，由于沒有告訴溶液體積，各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小無法判斷，故A錯誤；
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO₂+H₂O+ClO^-→SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO，故C正確；
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，能夠正確書寫離子方程式，選項B為易錯點，注意次氯酸的強氧化性．