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【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結構相同的是

A.NaClB.MgF2C.CaF2D.K2O

【答案】B

【解析】

A . Na+2個電子層,Cl-有三個電子層,A不選;

B. Mg2+F-都是10電子結構,電子層結構相同,B選;

C. Ca2+18電子結構,F-10電子結構,C不選;

D. K+18電子結構,O2-10電子結構,D不選。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

1盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是________________

2A中發(fā)生反應的化學反應方程式是_______________。

3B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是_____________。

4)若對調BC裝置的位置,______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率,原因是_____________。

實驗測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

甲方案:采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。

繼而進行下列實驗:

①進行甲方案實驗:準確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.10 mol·L—1NaOH標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗標準溶液24.00mL,則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為__________;

b.重復滴定三次后獲得實驗結果。

②進行乙方案實驗:裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________

轉移到_________中,否則會造成實驗結果偏低。)反應完畢,讀取H2的體積,讀數時應注意:a.冷卻至室溫,b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學幫助水質監(jiān)測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示,則上圖框中操作應在圖中__________ (填選項字母)之間。

A.②與③    B.①與②    C.③與④

(3)該同學應稱取NaOH固體____g,用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小____(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

①定容時,俯視讀數,濃度會________②轉移溶液過程中,少量液體濺出來,濃度會____________;

③容量瓶未干燥,濃度會__________

④定容搖勻后發(fā)現溶液凹面低于刻度線,濃度會______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是(

A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理,可實現空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應,測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

① 該反應的平衡常數K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行,原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應平衡常數Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)

(2)Sabatier反應在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。

A.適當減壓

B.增大催化劑的比表面積

C.反應器前段加熱,后段冷卻

D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應器中氣體的流速

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱)

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動,原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油裂化的主要目的是

A. 提高輕質液體燃料的產量

B. 便于分餾

C. 提高汽油的質量

D. 獲得斷鏈不飽和氣態(tài)烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 離子化合物一定存在離子鍵

B. 存在共價鍵的分子不一定是共價化合物

C. 離子化合物中可能存在共價鍵

D. 共價化合物中可能存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化劑的是(

A.Br2B.KBrC.I2D.KI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,既有離子鍵又有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. C2H2

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