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10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO2

分析 A．依據反應后醋酸凝固，說明反應是吸熱反應；
B．吸熱反應把能量轉化為產物內部能量；
C．依據反應前后能量守恒分析判斷；
D．無法確定氣體的狀態(tài)．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；
C．因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D．無法確定氣體的狀態(tài)，體積不一定為2.24L CO2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，A、B、F三者原子序數之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結構，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是C（填代號），該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有bd
a．最高價氧化物對應水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質，有渾濁
（4）寫出下列反應的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應如圖1：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質見下表：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環(huán)己酮的產率約是60%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與40mL、4mol•L-1NaOH溶液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?4Z；
（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為0.03mol•（L•min）-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由圖求得平衡時Y的轉化率為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為b→a
B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C．催化劑a表面的反應：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在120℃時，某氣態(tài)烴和CH4的混合氣體10L，在足量90LO2中充分燃燒又恢復到120℃，測得氣體體積為100L．則該氣態(tài)烴可能為（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．44g14C1802所含有的中子數為28NA
B．32gCH4中所含共價鍵數為8NA
C．7.8gNa2O2固體中所含離子數為0.4NA
D．17gOH-所含有的電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通過補充L一精氮酸從而在人體合成一氧化氮，現在市場說的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸為主要成分的產品．L一精氮酸的分子式為C6HxN4O2，相對分子質量為174，則x的數值為14．
（2）氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，是一種速效氮素化學肥料，NH4Cl溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）常溫下，pH=12的氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，向該氨水中加入少量0.01mol•L-1的NaOH溶液，保持不變的是A（填字母）．
A．（OH-）      B．c（NH4+）
C．（c（NH3•H2O）  D．c（NH4+）•c（OH-）．

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