下列關(guān)于燃料燃燒的說法中,不準(zhǔn)確的是(  )
A.燃燒不一定要有氧氣參加,但燃燒一定是放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.為保證燃料充分燃燒,通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好
D.為使液體燃料充分燃燒,可以將液體燃料噴成霧狀,以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積
A、燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng),燃燒不一定要有氧氣參加,但燃燒一定是放熱反應(yīng),故A正確;
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除表現(xiàn)為熱量變化外,還有光能電能等形式的能量變化,故B錯(cuò)誤;
C、空氣過多,多余的空氣會(huì)帶走熱量,燃燒程度減小,通入的空氣要適當(dāng)過量而不是越多越好,故C正確;
D、為使液體燃料充分燃燒,可以將液體燃料噴成霧狀,增大接觸面積會(huì)加快反應(yīng)速率,以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積,故D正確;
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在相同條件下,有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A.Q1=Q3<Q2B.Q2>Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是( 。
A.有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
C.24gC與1LO2反應(yīng)生成2LCO時(shí)放出221kJ熱量
D.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能.下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:
化學(xué)鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ?mol-1436247x330413463431
請回答下列問題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中△H=______(用含有a、b的關(guān)系式表示).
(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則b=______kJ?mol-1
x=______.
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣.反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),反應(yīng)的能量變化為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
C.天然氣燃燒時(shí),其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

已知:1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)(燃燒):
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)
放熱110.5kJ
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
放熱283.0kJ
③C(s)+O2(g)=CO2(g)放熱393.5kJ
請回答:
(1)根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù),煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是______.
a.放出熱量多節(jié)約能源
b.減少對環(huán)境的污染
(2)根據(jù)反應(yīng)②,斷開1molCO(g)與0.5molO2(g)中的化學(xué)鍵所吸收的能量,比形成1molCO2(g)中的化學(xué)鍵所放出的能量______(填“多”或“少”).
(3)在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線.
(4)單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO(g),再與氧氣反應(yīng)生成CO2(g),所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2(g)所放出的熱量的關(guān)系是______(填“相等”或“不等”).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,不正確的是( 。
A.在相同條件下,焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D.pH為10的氨水,由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D.非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是
A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ

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