Question

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，如果升高溫度（其它條件不變），則c（NO）減小。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+SO3（g）△H＞0

B．一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，又升高溫度(其它條件不變)，則K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，但NO2的濃度增大，故氣體顏色加深，B正確；C、該反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體且物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為恒量，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D、使用合適的催化劑可增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選B。