99热这里只有精品免费国产,亚洲欧美日韩国产高清,亚洲综合色区在线观看

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS₂產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄；第二步，SO₂向SO₃的轉(zhuǎn)化；第三步，SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO₂與O₂，發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一段時(shí)間后，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

bcd

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的生成速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO₂尾氣用過(guò)量的氨水吸收，對(duì)SO₂可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃

；

（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄．酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其目的是

抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解，防止Fe²⁺被氧化；

．
（4）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol?L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

1.6×10³L/mol；80%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

.

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

.

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol

．
（2）將0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

1.6×10³

，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

．
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是

B

．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O₂
C．改變反應(yīng)的催化劑 D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，SO₂的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T₁=673K下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T(mén)₂=723K，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出溫度T₂下SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25.黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）

A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)

D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）

A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)

D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。

[思路分析] 本試題考查“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟計(jì)算方法和平衡常數(shù)計(jì)算方法。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）

A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)

D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)