【題目】某溶液Y可能含有、、、、中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗假設氣體全部逸出,忽略分解下列說法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在、

B.溶液Y中肯定存在、

C.溶液Y中一定存在,且

D.溶液Y中可能存在,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應驗證

【答案】C

【解析】

由實驗可知,加足量的,可氧化,酸化得到的氣體1為二氧化碳,則一定含,沉淀,則原溶液中一定含,原溶液中一定不含,且一定含,由離子共存可知一定不含;溶液1中加過量氫氧化鋇溶液、加熱生成的氣體2為氨氣,則原溶液一定含,由題可知溶液Y中陽離子濃度相同,則,加入過量氫氧化鋇溶液不再生成沉淀,則溶液1中無,所以由硫原子守恒知,根據(jù)電荷守恒知溶液Y中一定含,不能確定原溶液中是否含。

由上述分析可知,原溶液中一定含、、、、,一定不含、,不能確定原溶液中是否含。

A. 溶液Y中一定不存在、,選項A正確;

B. 溶液Y中肯定存在、、、,選項B正確;

C. 溶液Y中一定存在,但若存在,則,選項C不正確;

D. 溶液Y中可能存在,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應驗證,選項D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,采用肼(N2H4)燃料電池為電源,用離子交換膜控制電解液中c(OH)制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________(填“A”或“B),該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)當反應生成14.4 g Cu2O時,至少需要肼________ mol。

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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:[C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實驗裝置。

(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。

(2)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______B_____。

(3)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

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【題目】201911月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2 H + HO2,Ka2.4×10-12)。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉(zhuǎn)移0.4 mol e,就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應為O2 + 2e + H2O = HO2 + OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,使H2O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應,使固體增重2g。原混合氣體中H2O2的物質(zhì)的量之比為( 。

A.110B.91C.41D.43

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者小于后者的有( )

C(s)+O2(g)═CO2(g) H1 C(s)+O2(g)═CO(g) H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

H2SO4()+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑

C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料;溶于濃硫酸,可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸(夾持裝置略),并測定產(chǎn)品的純度。

(1)儀器B的名稱____________。

(2)B中產(chǎn)生SO2,其化學方程式為_______________________________________。

(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應制得

①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。

C中反應溫度不能太高的原因為___________________________________。

③用冷水浴維持C溫度不變,開始反應較慢,待生成少量后,反應明顯加快,其原因可能是______________________

(4)測定產(chǎn)品的純度

準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入、100.00mL溶液和足量稀硫酸,搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知:

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為__________________________________

②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。

③亞硝酰硫酸的純度________[保留三位有效數(shù)字,M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用,不能用勒沙特列原理解釋的是(

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

C.工業(yè)合成氨時選擇高溫能極大加快反應速率

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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