20．甲、乙、丙為常見單質(zhì)，丁為兩種元素組成的化合物，A～H均為常見的化合物，其中B的焰色反應(yīng)為黃色，C能使品紅溶液褪色，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，E為Na2SO4．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B→G的化學(xué)方程式：Na2O+H2O=2NaOH．寫出C+丁→H的離子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42-．

分析 B的焰色反應(yīng)為黃色，能與水、二氧化碳反應(yīng)，則B為Na2O，甲為Na，G為NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，丙為O2，C能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則乙為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Na2SO3，A為Na2S，丁可與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，可知丁為H2O2，E為Na2SO4，H為H2SO4，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知丙為O2，E為Na2SO4，故答案為：O2；Na2SO4；
（2）A為Na2S，電子式為，故答案為：；
（3）B為Na2O，與水反應(yīng)生成NaOH，方程式為Na2O+H2O=2NaOH，二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，
故答案為：Na2O+H2O=2NaOH；SO2+H2O2=2H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊轉(zhuǎn)化等推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm〜l00nm之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，因此不屬于酸性氧化物
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，說明碳酸酸性大于硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶體由SiO2分子構(gòu)成，1個(gè)Si原子連接2個(gè)O原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓
（2）工業(yè)合成氨選擇反應(yīng)條件為500℃的原因是：催化劑催化效率高、反應(yīng)速率快
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸和氨的工藝中，反應(yīng)物在接觸催化劑之前都必須凈化，其目的是：防止催化劑中毒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的儀器是（　�。�
A．天平B．蒸發(fā)皿C．干燥器D．坩堝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HClB．Ba（OH）2C．CO2D．NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合如圖2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③趁熱過濾；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌．
（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為299）含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（5）寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（6）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有容量瓶、滴定管．
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（7）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.31%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（略去部分反應(yīng)物和生成物）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3丙H2O
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②乙溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的質(zhì)量為2.7g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列可用于直接加熱的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．量筒C．燒杯D．圓底燒瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案