17．已知下列物質(zhì)的密度，計(jì)算1mol這些物質(zhì)的體積，并將計(jì)算結(jié)果填入表中：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1

分析 根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量，結(jié)合V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算．

解答 解：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量，則：

物質(zhì)質(zhì)量（g）密度1mol物質(zhì)的體積
Al26.982.70g•cm-39.99 cm3
Fe55.857.86g•cm-37.11 cm3
H2O18.020.998g•cm-318.06 cm3
C2H5OH46.070.789g•cm-358.39 cm3
H22.0160.0899g•L-122.42 L
N228.021.25g•L-122.42L
CO28.011.25g•L-122.41L
故答案為：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al26.982.70g•cm-39.99 cm3
Fe55.857.86g•cm-37.11 cm3
H2O18.020.998g•cm-318.06 cm3
C2H5OH46.070.789g•cm-358.39 cm3
H22.0160.0899g•L-122.42 L
N228.021.25g•L-122.42L
CO28.011.25g•L-122.41L

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是②⑤（填序號(hào)）
①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
③水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
⑥升高溫度，溶液的pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè)，有相同的分子數(shù)的HCl有0.2mol，有相同原子總數(shù)的NH30.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)概念的敘述正確的是（　　）
A．有兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物
B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物
D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分別對(duì)只含前者溶質(zhì)的溶液作如下處理，溶液中離子總數(shù)目不會(huì)減少的是（忽略離子的微弱水解）（　�。�
A．含1mol碳酸氫鈉溶液中加入1mol氫氧化鈉
B．含1mol碳酸鈣懸濁液中加入1mol碳酸鈉固體
C．含2mol溴化亞鐵溶液中通入3mol氯氣
D．含3mol Na2SO3溶液中通入2mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．3.2g某氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．40 g•mol-1B．22 g•mol-1C．64D．22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中與CH3C≡CCH3互為同分異構(gòu)體的是．（　�。�
A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB．鈉原子的電子式
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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同步練習(xí)冊(cè)答案