【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析:pH=l的硫酸溶液中mol/L,1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA,故A錯(cuò)誤;1個(gè)羥基、1個(gè)氫氧根離子都含有9個(gè)質(zhì)子,1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA,故B正確;N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤; Cl2溶于水為可逆反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:

1用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 。

2堿浸渣的主要成分是 、 寫化學(xué)式

3操作I的主要步驟為 。

4寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

5為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法

6已知298K時(shí),KspPbCO3=1.5×10-13,KspPbSO4= 1.8×10-8,將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡,溶液中cCO32-為5mol/L,溶液體積在反應(yīng)前后保持不變,則平衡后cSO42-=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列組成活細(xì)胞的基本元素中,含量關(guān)系由多到少的順序正確的是( )

A. C﹥H﹥O﹥N B. C﹥O﹥H﹥N C. O﹥C﹥N﹥H D. O﹥C﹥H﹥N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B. 常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲

D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.

已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定

K]

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題.

1實(shí)驗(yàn)能確定一定不存在的離子是;

2實(shí)驗(yàn)中生成氣體的離子方程式為;

3通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”

陰離子

NO3

CO32﹣

SiO32﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

13Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,該反應(yīng)中氧化劑是_____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

2______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子,其質(zhì)量為_______。

3配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

___KMnO4+___H2S+__H2SO4===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

4Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列描述正確的是

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.40gNaOH溶解在1L水中,所制得的溶液,物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D.常溫常壓下,5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測定沸點(diǎn) B.測靜電對液流影響

C.測定蒸氣密度 D.測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

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