Question

10．在100mLFeBr₂溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．

Answer 1

分析 由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為x，
由還原性Br^-＜Fe²⁺，液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則亞鐵離子全部被氧化，
由電子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2×$\frac{1}{4}$×（1-0）=0.1mol×2×（1-0），
解得x=$\frac{4}{3}$ mol/L，
故答案為：$\frac{4}{3}$ mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握優(yōu)先氧化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．