Question

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，且受熱易燃燒，遇水很快反應(yīng)．下列說法正確的是（已知：鈰常見的化合價有+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺）（　�。�

• A、電解熔融CeO₂制Ce時，鈰在陽極獲得
• B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、Ce有四種穩(wěn)定的核素Ce

  136 58

  、Ce

  138 58

  、Ce

  140 58

  、Ce

  142 58

  ，它們互稱為同位素

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),同位素及其應(yīng)用

專題：

分析：A．電解熔融金屬氧化物時，陽極上得到氧氣、陰極上得到金屬單質(zhì)；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，應(yīng)為CeI₃；
C．電荷不守恒；
D．質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的同一元素互稱同位素．

解答： 解：A．電解熔融金屬氧化物時，陽極上得到氧氣、陰極上得到金屬單質(zhì)，所以電解熔融CeO₂制Ce時，鈰在陰極獲得，故A錯誤；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，應(yīng)為CeI₃，則鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑，故B錯誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的同一元素互稱同位素，Ce有四種穩(wěn)定的核素Ce

136 58

、Ce

138 58

、Ce

140 58

、Ce

142 58

，它們質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等，所以互稱為同位素，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，同時考查學(xué)生獲取信息、利用信息解答問題能力，涉及離子方程式的書寫、氧化性強弱比較，題目難度不大．