Question

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是

 

．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

 

 （用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

 

．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：（1）發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子；
（2）鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；酸性溶液中抑制離子的水解；
（3）由反應(yīng)可知，1mol Fe₃O₄參加反應(yīng)與4molCO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子相同，即轉(zhuǎn)移4mol×（4-2）=8mol電子，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，生成膠體，具有吸附性，可凈化水；而酸性條件抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去，
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；酸性條件抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體；
（3）由反應(yīng)可知，1mol Fe₃O₄參加反應(yīng)與4molCO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子相同，即轉(zhuǎn)移4mol×（4-2）=8mol電子，有1.5mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol×8=12mol，故答案為：12 mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原電池原理、水解原理及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)原理結(jié)合的考查，題目難度不大．