Question

【題目】已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負(fù)價(jià)． 分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤跇?biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2 ， 殘留不溶于酸的固體0.56g
②在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g
③將第三份樣品隔絕空氣加強(qiáng)熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L
根據(jù)上述題給信息和實(shí)驗(yàn)記錄解答下列問題
（1）寫出下列元素的名稱：A：；C：；
（2）混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
（3）計(jì)算：a= ．

Answer 1

【答案】
（1）鎂；碳
（2）36.84%
（3）0.448
【解析】解：（1）由①②可得A，B一個(gè)只溶解于酸，另外一個(gè)只溶解于堿，并且溶解于酸的質(zhì)量為0.96g，溶解于堿的質(zhì)量為0.56g，溶解于酸與溶解于堿放出H2都為 =0.04mol， ①中反應(yīng)

Mg+	2HCl	=	MgCl2+	H2↑
24g				1mol
0.96g				0.04mol

②中反應(yīng)

Si+	2NaOH+	H2O	=	Na2SiO3+	2H2↑
28g					2mol
0.56g					0.04mol

③中反應(yīng)為Si+2Mg Mg2Si，Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2 ， SiH4+2O2=SiO2+2H2O，
A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負(fù)價(jià)，所以A為Mg、B為Si、C為C；所以答案是：鎂；碳；（2）混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=36.84%，
所以答案是：36.84%；（3）n（Mg）= =0.04mol，n（Si）= =0.02mol，

Si+	2Mg		Mg2Si
1	2		1
0.02	0.04		0.02

Mg2Si+	4HCl	=	SiH4↑+	2MgCl2
1			1
0.02mol			0.02mol

SiH4+2O2=SiO2+2H2O
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=aL，
因此a=0.448，
所以答案是：0.448．