Question

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色．將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列說法不正確的是

1. A.
   ①紅色褪去的原因可能是KMnO₄將SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失
2. B.
   [Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合
3. C.
   ②紅色褪去的原因是SO₂具有漂白性
4. D.
   SCN^-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）₂

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化的原理來判斷；
B、配位化合物中含有配位鍵；
C、二氧化硫能使品紅褪色，根據(jù)漂白原理：適合有機色質的結合過程來回答；
D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將還原性的離子氧化．
解答：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡合反應：Fe³⁺+2SCN^-=[Fe（SCN）₂]⁺，[Fe（SCN）]²⁺顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺的紅色消失，故A正確；
B、[Fe（SCN）]²⁺屬于配位化合物，[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺與SCN^-以配位鍵結合，故B正確；
C、二氧化硫只能漂白有機物，不能將Fe（SCN）]²⁺的紅色漂白，故C錯誤；
D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN^-氧化為（SCN）₂，故D正確．
故選C．
點評：三價鐵離子的檢驗以及高錳酸鉀的氧化性知識是本題考查的重點，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．