12．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
B．X元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C．X、Y的簡單離子半徑Y(jié)＞X
D．Y、Z、X的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素中，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，由元素在元素周期表中的相對位置，可知X為N元素、Y為Al、W為P元素．
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．氮氣中N元素化合價為0，反應(yīng)中化合價可以升高，也可以降低；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．Y、Z、X的最高價氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅、五氧化二氮，均能與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：X、Y、Z、W四種短周期元素中，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，由元素在元素周期表中的相對位置，可知X為N元素、Y為Al、W為P元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Z＜W＜X，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＜W＜X，故A錯誤；
B．氮氣中N元素化合價為0，反應(yīng)中化合價可以升高，也可以降低，如與氧氣反應(yīng)生成NO，表現(xiàn)還原性，與氫氣生成氨氣，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．N3-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞Al3+，故C錯誤；
D．Y、Z、X的最高價氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅、五氧化二氮，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化硅、五氧化二氮屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，則A的分子式是C2H6O，若不能，請說明原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結(jié)束時將會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”．下列有關(guān)該元素的說法正確的是（　　）
A．117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol
B．該元素一定為非金屬元素
C．該元素在地球上的含量十分豐富
D．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會發(fā)生特殊的反應(yīng)，例如：．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答問題：

（1）反應(yīng)條件：②NaOH醇溶液，加熱，③加熱．
（2）反應(yīng)類型：①加成，⑤加成．
（3）結(jié)構(gòu)簡式：X．
（4）寫出實驗室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線：
（合成路線常用的表示方式為：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命．
已知：當反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．
下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式為，；F的含氧官能團的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，反應(yīng)②的條件是_氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
C．H2O2的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
D． 的名稱：3-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H2O2分解生成O2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機高分子化合物G的合成路線如下：

已知：
①A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個峰．
②2RCHCHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CHCH=
請回答：
（1）B的名稱為丙醇（或1-丙醇），G中含有的官能團名稱為酯基、（酚）羥基．
（2）B→C、D→E的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）．
（3）A+E→F的化學(xué)方程式為．
（4）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有24種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)
構(gòu)簡式（其中任一種）．
①含有結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上有2個取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示信息判斷，下列離子能夠大量共存的一組是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B．b點對應(yīng)的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Fe3+、Na+、I-、SO42-
D．d點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

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