某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示.下列說法正確的是()
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C. 上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高
D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
考點: 轉化率隨溫度、壓強的變化曲線.
專題: 化學平衡專題.
分析: A、可逆反應反應物不能完全轉化,結合熱化學方程式的含義解答;
B、平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關;
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動;
D、升高溫度正、逆反應速率都增大,逆反應速率比較正反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動.
解答: 解:A、熱化學方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮氣(g)以3mol氫氣(g)反應生成2mol氨氣(g),放出的熱量為92.4kJ,由于可逆反應反應物不能完全轉化,1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量小于92.4kJ,故A錯誤;
B、平衡常數(shù)只受溫度影響,與壓強無關,增大壓強平衡常數(shù)不變,故平衡常數(shù)k(A)=k(B),故B錯誤;
C、增大壓強平衡向體積減小的方向移動,即向正反應移動,H2的轉化率提高,故C正確;
D、升高溫度正、逆反應速率都增大,逆反應速率比較正反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動,故D錯誤;
故選C.
點評: 本題考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等,難度中等,注意A中熱化學方程式的意義.
科目:高中化學 來源: 題型:
Na2O2與水反應能夠產生O2,這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2.下面對該反應的說法中正確的是( �。�
| A. | 這是一個氧化還原反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 |
| B. | 這是一個氧化還原反應,Na2O2是氧化劑,水是還原劑 |
| C. | 這是一個氧化還原反應,Na2O2是還原劑,水是氧化劑 |
| D. | 這是一個置換反應,有單質O2產生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍原理,你認為在硬幣制作時,鋼芯應做()
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2O4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是()
A. 放電時負極反應為:3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2
B. 放電時正極反應為:2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe(OH)3+10OH﹣
C. 放電時每轉移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中.現(xiàn)采取下列措施:
(1)增大壓強;(2)增加碳的量;(3)通入CO2;(4)恒容下充入N2;(5)恒壓下充入N2,哪些措施能夠使反應速率增大?()
A. (1)(3) B. (3)(5) C. (1)(2)(3) D. 全部正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下體積固定的容器中,可以充分說明可逆反應A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g),達到平衡狀態(tài)的是()
A. 器內壓強不隨時間變化而變化
B. 反應器內A、B、C、D物質的量比為1:3:3:1
C. 生成A的速率和生成的D的速率相等
D. 生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
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科目:高中化學 來源: 題型:
將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g•cm﹣3,則鹽酸的物質的量濃度是()
A. mol•L﹣1 B.
mol•L﹣1
C. mol•L﹣1 D.
mol•L﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe 和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是 (寫化學式).
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:
(3)發(fā)生氧化反應的物質是 ,反應中4mol的氧化劑能 (填“失去”或“得到”) mol電子.
(4)反應中被氧化產生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為 .
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