Question

14．下列說(shuō)法可充分說(shuō)明P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒溫下，恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�

• A． 容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
• B． 容器里氣體總物質(zhì)的量不再改變
• C． 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化
• D． 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol P同時(shí)生成nmol S

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故A錯(cuò)誤；
B、容器里氣體總物質(zhì)的量一直不變，所以不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，體積一定所以容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度一直不隨時(shí)間變化而變化，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmol P等效于消耗nmol S的同時(shí)生成nmol S，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．