KMnO4是一種重要的氧化劑。
(1)①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是     。
a.硝酸         b.硫酸         c.鹽酸
②將氧化C2O42?的離子方程式補充完整:
□MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
(2)某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應(yīng)過程,進行如下實驗:
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是       。
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴
60 s
褪色后,再滴入第2滴
15 s
褪色后,再滴入第3滴
3 s
褪色后,再滴入第4滴
1 s
 
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因        。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度。每次準確量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,則KMnO4溶液的濃度為           。
(1)①b ②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)①容量瓶、膠頭滴管;
②反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好;③0.02mol/L

試題分析:(1)①在酸性條件下,高錳酸鉀與NO3-、Cl-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不與SO42-反應(yīng),故b正確;②根據(jù)缺項配平法,方程式左邊氧原子個數(shù)多于右邊氧原子的個數(shù),左邊方格內(nèi)加氫,右邊方格內(nèi)加H2O,根據(jù)得失電子守恒可知:高錳酸鉀中的錳離子由+7價降為+2價,共得到5mol電子,草酸鈉中碳元素的化合價由+3價升為+4價,共失去2mol電子,要使得失電子守恒,消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比應(yīng)為5:2,即化學(xué)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(2)①對于未知儀器的選擇最好的辦法就是要按照化學(xué)實驗的步驟去核對,才不會疏漏,配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要容量瓶、膠頭滴管;②反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化,應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好,故答案為:反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用,且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。
③KMnO4溶液的體積取三次測量的平均值為:=20.00ml,設(shè)高錳酸鉀溶液的濃度為c
2MnO4-+5C2O42- +16H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
2mol     5mol
c×(20×10-3) L  (25×10-3)L× 0.0400 mol·L-1
所以2mol:5mol= c×(20×10-3) :(25×10-3) × 0.0400
解得c=0.02mol/L     故答案為:0.02mol/L.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變
B.向溶液中滴入無色的KSCN溶液,顯血紅色
C.Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為5:1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示:
陽離子
H、K、Al3、NH4+、Mg2
陰離子
Cl、Br、OH、CO32-、AlO2-
 
為探究其成分,某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是______________,其
對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________,溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
(2)請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)氣體F為                  
(2)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ,不能確定是否含有的離子是                                
(3)寫出生成A的離子方程式:                                               
(4)通?梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4.請寫出制備過程中的離子方程式                                      
(5)假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol,100mL X溶液中n(H+)=0.4mol,且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是        ,則沉淀C的物質(zhì)的量為          

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅(Fe2O3)和氧化銅。(已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液)

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是(填化學(xué)式)①       ②      
        ④      ;
(2)A處固體成分為          (填化學(xué)式)
(3)寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)之間相互反應(yīng)時,加入的量不同往往反應(yīng)不盡相同,在給定條件下反應(yīng),下列敘述   正確的是(   )
A.NaHCO3與石灰水反應(yīng),當n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1︰1時,完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B.CO2通入石灰水中,當n(CO2)︰n[Ca(OH)2]=1︰1時,能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當n(OH)︰n(Al3)=1︰1時,鋁元素以形式存在
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當n(Fe)︰n(HNO3)=1︰1時,溶液中鐵元素只以Fe3形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱是          。
(3)加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進行了如下操作:
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性,試紙顯藍色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進行檢驗,沒有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
(2)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷是否存在這種離子。                                      

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在學(xué)習(xí)了銅元素的性質(zhì)之后,小明同學(xué)做了H2O2與銅的有關(guān)探究實驗:
實驗一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒有氣體產(chǎn)生;加熱溶液時,觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
實驗二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍。同時產(chǎn)生大量氣體。
請回答下列問題:
(1)上述實驗一(加熱時)、實驗二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體,該氣體是      。
(2)寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式:                                             。
(3)H2O2能發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng),等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應(yīng)、僅作還原劑的反應(yīng)和分解反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  
小明同學(xué)設(shè)計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案:

①認為最佳方案是                  。
②簡述另兩個方案的不足之處:                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鉻的化合物有毒,由于+6價Cr的強氧化性,其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有:
方法一、還原法:
(Ⅰ)在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下:

請回答下列問題:
(1)上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
(2)若在① 使FeSO4適當過量、空氣適量,可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的復(fù)合氧化物(·yO)(注:X可以是分數(shù)),變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ,使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr2O72的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復(fù)合氧化物(·yO)化學(xué)式是            。
(Ⅱ)研究發(fā)現(xiàn),用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+,還能除去廢水中的少量Mn2+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響,
(3)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
(4)取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法:將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(5)寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
(6)現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻(+6價)78 mg / L的廢水,電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案