已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

D

【解析】

試題分析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生I2，在a點(diǎn)首先碘發(fā)生反應(yīng)：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在該反應(yīng)中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，錯(cuò)誤；B.由于在b點(diǎn)時(shí)n(IO3-)=0.6mol，反應(yīng)消耗HSO3-的物質(zhì)的量是1.8mol，發(fā)生的反應(yīng)是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)到d點(diǎn)由于反應(yīng)產(chǎn)生I2，所以發(fā)生的反應(yīng)是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)圖像可知產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量是0.6mol。由于發(fā)生反應(yīng)每轉(zhuǎn)移5mol的電子，產(chǎn)生3mol的I2�，F(xiàn)在產(chǎn)生0.6mol的I2，所以一共轉(zhuǎn)移1mol電子，錯(cuò)誤；D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開(kāi)始時(shí)KIO3過(guò)量，所以發(fā)生反應(yīng)6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+產(chǎn)生的I-立即被氧化變?yōu)镮2，因此開(kāi)始時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O，正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分)

已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____<______<______ (填元素符號(hào))。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________。

（3）XZ2的分子中含有 個(gè)π鍵。

（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是____________ 。

（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對(duì)大氣不造成污染。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高變化不大。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過(guò) 、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

①在滴定過(guò)程中，所用的玻璃儀器為 、 。

②該實(shí)驗(yàn)可以用 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

③下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是 。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗

B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．35和37表示的是質(zhì)量數(shù) B．35Cl和37Cl互稱(chēng)為同素異形體

C．O2和O3是氧元素的兩種同位素 D．的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組擬制備N(xiāo)aNO2并測(cè)定產(chǎn)品純度。

I【查閱資料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2。

③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅱ【制備產(chǎn)品】

用如下裝置制NaNO2(夾持和加熱裝置已省略)。

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）B裝置的作用是_________________________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是_________。(填字母編號(hào))

A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無(wú)水CaCl2 D．生石灰

Ⅲ【測(cè)定純度】．

設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定產(chǎn)品的純度。

（4）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（5）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol／L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為_(kāi)_________。

Ⅳ【探究反思】

（6）NaNO2的純度偏低，該小組討論提出的原因中可能正確的是________。(填字母編號(hào))

A．滴定至溶液紫色剛好褪去就立刻停止滴加

B．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥

C．實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。X的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子。下列性質(zhì)比較中正確的是

A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X<W

B．離子半徑由小到大的順序：W<Z<Y

C．單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)由低到高的順序：Y<W<Z

D．原子最外層的電子數(shù)：Z<Y<X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A．用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱中的異味

C．用煤液化和氣化得到清潔燃料 D．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)常見(jiàn)金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)

B．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物

C．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)

D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)：

（1）Ⅰ的分子式為 ；1molⅠ與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為 mol。

（2）物質(zhì)Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）Ⅴ是香豆素的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基②能使氯化鐵溶液呈紫色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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