【題目】下列敘述正確的是

A.離子化合物中不可能含共價鍵

B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.共價化合物不可能含有離子鍵，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)離子化合物的定義可知，離子化合物中可能含有共價鍵，A錯誤；

B.活潑金屬與活潑非金屬化合時可以形成離子鍵，B正確；

C.氯化銨是由非金屬元素形成的化合物，但氯化銨是離子化合物，C錯誤；

D.共價化合物不含有離子鍵，但熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是

A.加熱氧化鋁B.加熱氧化汞

C.電解熔融氯化鈉D.氫氣還原氧化鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HR是一元酸。室溫時，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請回答下列問題:

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作順序是 。

(2)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。

(3)寫出實驗中加熱試管的目的:① ;② 。

(4)試管b中盛有飽和Na2CO3溶液,其作用是 。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置,觀察到的現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（圖中漏斗及容器中的藥品均已略去，鐵架臺、鐵夾也已略去）。請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種最為匹配：A與_____________，B與______________，C與_______________，D與_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1,2二溴乙烷氣體DABC

C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、 。

(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A→B的化學(xué)方程式為: ___________________

B→C的化學(xué)方程式為: ___________________

B→A的化學(xué)方程式為: ___________________

(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強的是 (填名稱)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 20.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 14.0%的 KNO3溶液與 30.0 g 質(zhì)量分數(shù)為 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)_________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

（4）標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算：

①HCl的物質(zhì)的量____________________；

②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

取______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，

棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:

反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。

②反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案