【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞ ，綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是（ ）
A.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

【答案】C
【解析】解：A． 在酸性條件下水解生成 ，加入NaOH后生成 ，得不到 ，故A錯誤； B和C相比較最后都能生成 ，考慮原料成本，C較為合適，故B錯誤，C正確；
D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成 ，再加入適量H2SO4 ， 生成 ，得不到所需物質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
應先在堿性條件下水解生成 ，由于 ＞H2CO3＞ ，則通入二氧化碳氣體可生成 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_____________________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學反應方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

（2）下列有關硅材料的說法正確的是________ 。

A．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高，硬度很大

（3）自然界中硅酸鹽種類多，結構復雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________

（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為_____________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為 ， B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是 ．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等． ①基態(tài)E原子的價電子排布圖為 ．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于（填晶體類型），該晶體中E的化合價為 ．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞的化學式為 ． 若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是gmL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　 　mol/L．
（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸 mL．
（3）將上述濃硫酸進行稀釋的實驗操作是 ．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： ；
②定容時仰視讀數(shù)： ；
③用量筒量取濃硫酸時俯視 ；
④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面： ．
（5）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應 ；
②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaClg，應用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（ ）
A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙
B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙
D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應開始至 2min，以氣體 X 表示的平均反應速率為________________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________________；

（3）起始時容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時___________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)= n(Z)，則原混合氣體中 a ： b=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是__________（用結構式回答

（5）②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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