Question

某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

 

．
總反應(yīng)的離子方程式為

 

．
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）

 

．
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

 

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Answer 1

分析：（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則形成電解池，A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，B為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉；
（2）若開始時開關(guān)K與a連接，為原電池反應(yīng)，鐵為負極，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答：解：（1）開關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
①電解時陽離子向陰極移動，故①錯誤；
②A生成氯氣，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，故②正確；
③陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，則通入適量氯化氫可恢復到原濃度，故③錯誤；
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣，由2H⁺+2e^-=H₂↑可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故④正確．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；②④；
（2）開始時開關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評：本題綜合原電池和電解質(zhì)知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應(yīng)用，注意解題時要注意分析電極反應(yīng)及生成物，難度中等．