Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：

(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。

②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。

A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。

(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答兩點)。

(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。

A．氧化產(chǎn)物是HO2 B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C．1 mol O2 參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D．Cu被氧化

Answer 1

【答案】40.0AD2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋加快乙醇和水的蒸發(fā)防止CuCl在空氣中被氧化CD

【解析】

（1）①由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇1000mL規(guī)格容量瓶，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：1L×2mol/L×250g/mol=500g；②A．砝碼生銹后增重，使稱量的固體質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，選項A正確；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，選項B錯誤；C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，選項C錯誤；D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，選項D正確；答案選AD；（2）Na2SO3、NaCl、硫酸銅溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；（4）A．O元素化合價降低，被還原，HO2為還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B．HO2為超氧酸，應(yīng)具有酸性，可與堿反應(yīng)，選項B錯誤；C．HO2（超氧酸） 是一種弱酸，所以HO2 的電離方程式為HO2H++O2-，選項C正確；D．反應(yīng)中Cu元素化合價由0價升高到+1價，Cu被氧化，選項D正確。答案選CD。