銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、撤掉鹽橋不能形成閉合回路，所以不能形成原電池
B、電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極
D、每生成1molCu，通過(guò)鹽橋的電子為2mol
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；放電時(shí)，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．在原電池內(nèi)部，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，撤掉鹽橋不能形成閉合回路，所以不能形成原電池，故A正確；
B．負(fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，得失電子相等時(shí)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；
C．負(fù)極上失電子，正極上得電子，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C正確；
D．原電池內(nèi)部陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電子流向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意原電池內(nèi)部形成電流的原理，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、H2SiO3→SiO2
B、SiO2→H2SiO3
C、Si→SiO2
D、SiO2→Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過(guò)程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支盛有蒸餾水的試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象①的黑色物質(zhì)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象
 
．
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物．下列物質(zhì)中，也屬于這類(lèi)氧化物的是（　�。�
A、二氧化碳B、二氧化硫
C、氧化鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)稱(chēng)取一定量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）
滴加過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有
 
（填字母）．
a．托盤(pán)天平 b．燒杯  c．漏斗  d．玻璃棒
（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但碳酸鈉生成的氣體的速率更快
D、等濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為
 
，其作用是除去
 
（填離子符號(hào)）．
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是
 
，各步操作中所加試劑都必須過(guò)了，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過(guò)量，可以選用
 
（填字母）．
A．AgNO3 B．pH試紙   C．K2CO3溶液
（4）以上操作流程中有
 
個(gè)步驟涉及過(guò)濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱(chēng)是
 
，當(dāng)
 
時(shí)，應(yīng)該停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶質(zhì)溶于水后，所得溶液中，沒(méi)有溶質(zhì)分子的是（　�。�
A、NaOH
B、NH4OH
C、CH3COOH
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對(duì)②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫(xiě)代號(hào)）
 
，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是
 
．
（3）按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是
 
．
（4）寫(xiě)出②、③步反應(yīng)的離子方程式．
②
 
；
③
 
．

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