【題目】CO不僅是家用煤氣的主要成分,也是重要的化工原料。工業(yè)上用簡單有機(jī)物合成高分子涂料黏膠劑I的過程如下:

請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)式_____。

2G分子中官能團(tuán)名稱是_____。

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____,指出②的反應(yīng)類型_____。

4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____。

【答案】 酯基、碳碳雙鍵 CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O 加成(或還原)反應(yīng)

【解析】

B和丙酸生成5C的酯,說明B是乙醇,A是乙烯

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:;

2GCH2=CHCOOCH3,含有碳碳雙鍵和酯基;

3)丙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸乙酯和水,方程式為:CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O;反應(yīng)②是加成反應(yīng),

4)反應(yīng)③是加聚反應(yīng),方程式為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為______________。

(3)AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物,在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

1CO還原法處理大氣污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)

b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變,平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO1 mol SO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng):2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____(用a、b、c表示),實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至45s達(dá)到平衡,則該過程反應(yīng)速率vSO2__________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用CO、H2可制備天然氣,主要反應(yīng)為:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1;

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1;

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1 。

回答下列問題:

①反應(yīng)CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某溫度下,分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__ “A”“B")。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按nH2:nCO = 3:1通入原料氣,在催化劑作用下制備合成天然氣,400 p100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示:

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分?jǐn)?shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為:反應(yīng)I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1;

反應(yīng)Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示,下列說法正確的是__。

A 曲線1700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量,降低體系溫度至550℃以下,有利于減少積碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列敘述正確的是( )

A.青蒿酸分子C15H14O2

B.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng),最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷發(fā)展、生產(chǎn)。生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化。請回答下列問題:

1)無機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料,下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是__________(選字母代號);

a復(fù)合材料 b單晶硅 c金剛石 d石墨 e-60 f玻璃

2)撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動員使用的撐桿材料是復(fù)合材料.這種材料由__________和增強(qiáng)體兩部分組成,其中增強(qiáng)體的作用是__________;

3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料.工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是__________;

4)鐵是重要的金屬材料,用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在__________(填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱)中完成的,這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵,該產(chǎn)品是煉鋼的原料,煉鋼的原理是__________;

5)合成高分子材料的小分子叫__________,某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯,則需要投料(乙烯)__________ mol。(假設(shè)反應(yīng)過程不存在損失)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2OH

其中CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如下圖)

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式:_______________________。

2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a的作用是__________,裝置中b的作用是_________,c中盛裝的試劑___________

3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是___________(填序號)

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4⑤品紅溶液

4)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:

R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;

②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計出如下提純路線:

試劑1______________,操作2_____________,操作3_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時,移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時,pH約為1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中,在55 ~ 60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95 ~ 100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為____________________________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e.加人無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________;

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________;

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__________,操作d中,加入NaC1固體的作用是_____________________________。

(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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同步練習(xí)冊答案