氫氣還原氧化銅：CuO+H2
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H2O+Cu，在該反應(yīng)中（　　）
A、CuO做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價(jià)降低
D、銅元素的化合劑升高
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在氧化還原反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，注意氧化劑、還原劑必須是反應(yīng)物．
解答： 解：A、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，所以CuO是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)中氧化銅得電子化合價(jià)降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；
C、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，故C正確；
D、反應(yīng)前后，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)判斷氧化劑、還原劑即可，注意氧化劑和還原劑都必須是反應(yīng)物不是產(chǎn)物，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是
 

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，元素C在元素周期表中的位置是
 
；
（3）A和E形成的化合物的電子式是
 
，它的晶體類型為
 
晶體．
（4）C原子的電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、加氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，可直接除去混合物在鋁粉中的鐵粉
B、用溶解、加熱濃縮再冷卻結(jié)晶的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
C、用分液的方法分離酒精和氯化鈉溶液
D、將Cl2和HCl的混合氣體通過(guò)堿石灰可以除去其中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，則該元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)
D、IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（　　）
A、A與B形成的陰離子可能有：AB32-、A2B42-
B、E的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C、D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D、A與E形成的化合物是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某晶體中含有A、B、C三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為（　�。�
A、1：3：1
B、2：3：1
C、8：6：1
D、4：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為
 
；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是
 
．F元素原子的核外電子排布式是
 
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
 
．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．
（4）在1.0l×105 Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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