【題目】下列說法正確的是(

A.在合成氨工業(yè)中,移走NH3可增大正反應(yīng)速率,提高原料轉(zhuǎn)化率

B.恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時,容積不變充入2molNO2,則再次達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大

C.常溫下,MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則其△H0

D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H)1.0×102mol·L1

【答案】C

【解析】

A. 在合成氨工業(yè)中,移走NH3時,反應(yīng)物濃度并未增大,所以正反應(yīng)速率不會增大,A錯誤;

B. 恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時,容積不變,充入2molNO2,則相當(dāng)于加壓,平衡正向移動,再次達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小,B錯誤;

C. 常溫下,MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,因為△S>0,自發(fā)的,但是在常溫下不自發(fā),因此一定存在△H0,C正確;

D. 常溫下pH=2的鹽酸中,由H2O電離出的c(H)=1.0×1012mol·L1,D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

D. 平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) ΔH0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便,因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(1)某溫度下,已知:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

則△H2= _____________

(2)按投料比2:1SO2O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:

A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA __________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T,時DvDvD的大小關(guān)系為vD _____________vD

T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。

(3)恒溫恒容下,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測得平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時,SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中DE、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA ___(填“>”“<”或“=”)aB。

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2OKb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.X、YZ在容器中共存D.X、YZ的濃度均不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應(yīng)后,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液

D.合成氨生產(chǎn)中,將氨氣液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.某溫度下,一個10L的恒容密閉容器中,XY、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___;

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:

混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的顏色混合氣體的平均相對分子質(zhì)量各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填序號)

Ⅲ.6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3Ag+BgxCg+2Dg)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L·min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為__

②5minB的轉(zhuǎn)化率為__;

若升高溫度,V__(填變大”“變小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。

2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH4.0,其目的有:將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2在蒸發(fā)時水解;_______________

3)測定樣品中Cl含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;c.0.05000mol·L1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有:____________________。

計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:____________________。

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是(

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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同步練習(xí)冊答案