【題目】25℃,101kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) ΔH=-5518kJ/mol
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.2NA
B.常溫下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價鍵的數(shù)目是9NA
C.標準狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA
D.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和 s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol L -1 ,t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的茲高價氧化物對應的水化物均為強酸
B.元索的非金屬性:Z>Y>X;原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.的電子式可表示為
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【題目】在一個不傳熱的固定容積的容器中,對于反應 A(g)+2B(g)3C(g)(正反應為吸熱反應),下列敘述為平衡狀態(tài)標志的是
①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時,A、B、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤氣體密度不再變化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦單位時間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________。
(2)拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ,391 kJ,946 kJ。理論上,每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ;事實上,反應的熱量總小于理論值,為什么?________________。
(3)一定條件下發(fā)生反應:6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g),某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖甲所示,圖中b點對應的速率關系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),若反應起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______;若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,則NH3起始時濃度的范圍為______。
(5)已知一定條件下發(fā)生:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反應放熱),在反應過程中,正反應速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)
t1________________________;t2________________________;
t3________________________;t4________________________。
(6)①某電池采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液,電池總反應為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此電池中_______作正極,負極的電極反應為_________________。
②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙,其負極反應方程式為_____________。
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【題目】取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是____(填試管序號);在電化學腐蝕中,負極反應是____,正極反應是______。
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_________。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關,下列說法正確的是
A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿
C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4,因為它們對鋼瓶發(fā)生了鈍化
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【題目】(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。
(2)25℃時,體積相同,濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關系為___;常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH為___;
(3)用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因:___。
(4)能證明CH3COOH是弱酸的事實是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應,產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生
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