17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C．向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
D．向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

分析 A．加入NaOH溶液，引入新雜質(zhì)；
B．生成二氧化碳?xì)怏w；
C．加入HI，生成具有強(qiáng)氧化性的Fe3+；
D．固體中不存在自由移動(dòng)的離子．

解答 解：A．加入NaOH溶液，可生成碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，且二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用適量氨水除雜，故A錯(cuò)誤；
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中生成二氧化碳?xì)怏w，不能得到純凈的氯氣，應(yīng)用飽和食鹽水，故B正確；
C．加入HI，生成具有強(qiáng)氧化性的Fe3+，可生成碘，現(xiàn)象不同，故C錯(cuò)誤；
D．固體中不存在自由移動(dòng)的離子，可證明固體為碳酸鹽或碳酸氫鹽，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示
B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相對(duì)的
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動(dòng)，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下，將等量的NO2壓入容積相同的A、B兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
（2）反應(yīng)中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時(shí)兩容器中分子總數(shù)n（A）＞n（B）．
（4）達(dá)到平衡時(shí)兩容器壓強(qiáng)p（A）＜p（B）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案（圖1）和裝置示意圖如圖2：
圖1

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，50℃時(shí)2Na2CO3•3H2O2 （s） 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有BD．

A．NaHCO3            B．MnO2                                                   圖2
C．Na2SiO3           D．Na2SO3
（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾洗滌干燥稱量，需要直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．CO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦⑧
A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖1，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖2中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列單體中在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　�。�
A．CH2=CH2和CH4B．
C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)，混合氣體爆炸光照．
（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）同濃度同體積的鹽酸放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)．
（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（5）同樣大小的石灰石分別在1mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1鹽酸中反應(yīng)速率不同濃度．

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