1．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣，氨、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氨等物質(zhì)，合成路線如下：
（1）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCD．
A．反應(yīng)I中需鼓入足量空氣以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制溫度在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫氨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥．

分析 （1）亞硫酸氨中的硫?yàn)?4價(jià)，易被空氣中的氧氣氧化；
（2）A．依據(jù)流程圖結(jié)合反應(yīng)生成物分析，過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣；
B．反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為：CaSO4+4C=CaS+4CO↑；
C．防止碳酸氫銨在溫度過高時(shí)分解；
D．氯化銨是一種氮肥．

解答 解：（1）對苯二酚具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，亞硫酸氨中+4價(jià)的硫具有還原性，
故答案為：防止亞硫酸銨被氧化；
（2）A．過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，故A正確；
B．反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，故B正確；
C．防止碳酸氫銨在溫度過高時(shí)分解得不到需要的目標(biāo)產(chǎn)物，故C正確；
D、氯化銨含N元素，是一種氮肥，故D正確；
故答案為：ABCD．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)及物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，②的名稱是分液漏斗．
（2）用圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是AE（填字母，下同）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選的裝置是BD．
（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端通入．
（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)．
①除F、X外還需要的裝置有DG，X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe（填導(dǎo)管口的序號）．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）圖a是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

（2）圖b中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了6.4g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.56L．
③若圖二中的Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b（填序號）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷電路銅板的腐蝕劑．
寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的負(fù)極材料為Cu，正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
②腐蝕銅板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．
離子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的藥品（根據(jù)需要選擇使用）
氫氧化物開始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氫氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B． 和 
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．海水蘊(yùn)藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的主要目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體．再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置．待溶液的淺紅色消失．操作Y，即可得無色透明的CCl4液體．
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有I2（化學(xué)式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中殘留的碘單質(zhì)，③操作Y的名稱是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用菱錳礦[主要成分MnCO3，含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的主要成分的名稱二氧化錳．主要成分MnCO3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）試劑1最好選用C （填選項(xiàng)字母），其反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸鈉    B．濃鹽酸    C．二氧化錳     D．氯水
加入試劑2目的是調(diào)節(jié)pH值，此時(shí)pH應(yīng)該控制在3.7≤pH≤4.7范圍．
（3）寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.5×1023．
（4）用惰性電極電解硫酸錳溶液可以制取二氧化錳，寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳而不用鹽酸溶解，其主要優(yōu)點(diǎn)為氯離子放電生成有毒氣體氯氣，而SO42-不會．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．37%B．63%C．54%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2•2H2O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）2
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）2和Fe（OH）3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、洗滌、干燥
C．制得的CaBr2•2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr2•2H2O的純度
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr2+N2+6H2O

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同步練習(xí)冊答案