Question

在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L^－1　AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L^－1　CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則：

(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極．

(2)A極的電極反應(yīng)式為________，析出物質(zhì)________mol．

(3)B極的電極反應(yīng)式為________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(4)C極的電極反應(yīng)式為________，析出物質(zhì)________mol．

(5)D極的電極反應(yīng)式為________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)負(fù)　正　(2)4Ag+＋4e－4Ag　0.025 　　(3)4OH－－4e－2H2O＋O2↑　140 　　(4)Cu2+＋2e－Cu　0.012 5 　　(5)2Cl－－2e－Cl2↑　280 　　(6)B　HNO3 　　思路解析：本題是以電解知識(shí)為依托的綜合性較強(qiáng)的題目．由于有外接直流電源，所以裝置甲、乙均為電解池，兩個(gè)電解池的關(guān)系為串聯(lián)．電解一段時(shí)間后，A極比C極重．故A極上必有Ag析出，由于Ag+在A極上獲得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故A極為電解池的陰極，在電解池中陰極與外接直流電源的負(fù)極相連，故E極為負(fù)極，F(xiàn)極為正極．根據(jù)電解池甲、乙的串聯(lián)關(guān)系，可進(jìn)一步得出A、B、C、D依次為陰極、陽極、陰極、陽極．電極反應(yīng)依次為：A極：4Ag+＋4e－4Ag，B極：4OH－－4e－2H2O＋O2↑，C極：Cu2+＋2e－Cu，D極：2Cl－－2e－Cl2↑，由于串聯(lián)時(shí)各電極上流過的電量是相同的，假設(shè)電路中均通過4 mol電子，則A極上生成4 mol　Ag，B極上生成1 mol　O2，C極上生成2 mol　Cu，D極上生成2 mol　Cl2，這樣便可得出一個(gè)關(guān)系式：4e－～4Ag～O2～2Cu～2Cl2，A極比C極重：4 mol×108 g·mol－1－2 mol×64 g·mol－1＝304 g，根據(jù)A極比C極重1.9 g，可列出比例式求出反應(yīng)生成的Ag和Cu的物質(zhì)的量： 　　n(Ag)＝×4 mol＝0.025 mol，n(Cu)＝0.012 5 mol，n(O2)＝0.006 25 mol，n(Cl2)＝0.012 5 mol．電解時(shí)甲池隨著B極附近水電離產(chǎn)生的OH－的不斷消耗，H+的物質(zhì)的量逐漸增大，所以滴入石蕊試液后B極附近變紅，而A極上Ag+不斷得到電子析出Ag，故在甲燒杯中最終得到HNO3溶液．