【題目】XY、Z、W為短周期主族元素,25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.四種元素形成的簡單離子半徑最小的為X

B.YZ形成的Y2Z2型化合物中含離子鍵和共價鍵

C.可用中和滴定的方法來測定Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃度

D.四種元素均可形成氫化物

【答案】A

【解析】

X、YZ、W為短周期主族元素,由25℃時其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1molL-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,X、W0.01molL-1的最高價含氧酸的pH=2,都為一元強(qiáng)酸,結(jié)合X、W的原子序數(shù)可知,XN元素,WCl元素;Z的原子序數(shù)小于Cl,且對應(yīng)的酸的pH小于2,應(yīng)為硫酸,則ZS元素;Y的原子序數(shù)大于N小于S,且0.01molL-1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH12,則YNa,

A.四種元素形成的簡單離子分別為:N3-,Na+,S2-,Cl-,其中N3-,Na+電子層數(shù)為2,但Na+核電荷數(shù)小于N3-,故離子半徑最小的是Na+,即Y,故A錯誤;

B.YNa,ZS,形成的Y2Z2型化合物為Na2S2,Na+S22-之間為離子鍵,硫原子之間為共價鍵,故B正確;

C.ZS,最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸,硫酸是強(qiáng)酸,所以可用用中和滴定的方法來測定Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃度,故C正確;

D.四種元素的氫化物分別為:NH3,NaH,H2S,HCl,故D正確;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是_____;

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色,反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為:___、___。寫出檢驗Fe3+生成的配離子的化學(xué)式:__,該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______(填序號)。

(4)請回答下列問題:

①下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是______。

A.激光 B.焰色反應(yīng) C.燃燒放熱 D.原子光譜 E.石墨導(dǎo)電

AB兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為11,該分子中含有___σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2,其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,COCl2分子內(nèi)含有____(填標(biāo)號);

A4σB2σ鍵、2πC2σ鍵、1πD3σ鍵、1π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫,正確的有(

①鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

②氯氣與水反應(yīng):Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-

③向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

④銅與硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

NaOH溶液吸收少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O

⑥稀硫酸與氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)2001年報道,由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu):鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子;6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為( )

A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試用VSEPR理論判斷:_____________

物質(zhì)

孤對電子對數(shù)

軌道雜化形式

分子或離子的形狀

SO3

PO43-

NCl3

CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D為短周期元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為11的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且第一電離能BDC。A位于周期表的s區(qū),其電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;CD2+BD2互為等電子體。E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題:

1E的基態(tài)原子的價層電子排布式為______,B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為______;

2B2A2分子中含有___個σ鍵和___個π鍵;

3)下列敘述正確的是_________

A.M易溶于水,與M和水分子間可以形成氫鍵有關(guān);

B.MCO2分子中的中心原子均采用sp2雜化;

C.N分子中含有6個σ鍵和6個π鍵;

D.常見的BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

4QE的一種天然礦物,屬于離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中E4+位于立方體的頂點,D離子位于立方體的面心,體心是鈣離子。則Q的化學(xué)式為______,每個E4+離子和___D離子相緊鄰。

5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為ECl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15,則該配離子的化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同

B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣 5mol

C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)知識無處不在,下列與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識

A

《荀子勸學(xué)》:冰水為之,而寒于水。

冰的能量低于水,冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)

B

《泉州府志》:元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。

泥土具有吸附作用,能將紅糖變白糖

C

《天工開物》:凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測。

性質(zhì)不穩(wěn)定,撞擊易爆炸

D

《本草綱目》:釆蒿蓼之屬,曬干燒灰,以原水淋汁,久則凝淀如石(石堿),浣衣發(fā)面。

石堿具有堿性,遇酸產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過______方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式)。

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