Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e^- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
(2)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫(xiě)出D₂A₂的電子式               ；EB₄                
(4)用電子式表示FA₂的形成過(guò)程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性       于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是      。（寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

(1) B氟  E硅  F 碳（各1分）
（2）第三周期第IVA族（各1分）
(3)   （各1分）
(4)（2分）
（5）弱，（1分）    Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ ="==" H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃
或Na₂SiO₃ + 2H₂O + 2CO₂ ="==" H₂SiO₃↓+ 2NaHCO₃（2分）
（6）Na₂O₂    NaOH（各1分）

E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則E是硅元素，所以F是碳元素。
CB是一種10e^- 的氣態(tài)分子，因此是HF，即C是氫元素，B是氟元素。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物，所以A是氧元素，又因?yàn)楹穗姾蓴?shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大，所以D是鈉元素，