Question

12．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�

• A． △H₁＞0，△H₃＜0
• B． △H₁＞△H₂
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

分析 A．放熱反應(yīng)焓變值都小于0；
B．放熱反應(yīng)焓變值小于0，吸熱反應(yīng)焓變值大于0；
C．根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行分析；
D．根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行分析．

解答 解：A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）和2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A錯誤；
B．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）為放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，CO₂（g）+C（s）=2CO（g）為吸熱反應(yīng)，所以△H₂＞0，則，△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，故C正確；
D．已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由蓋斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤），因此△H₃=$\frac{1}{3}$△H₄+$\frac{2}{3}$△H₅，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、蓋斯定律的計算，題目難度中等，熟悉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進行有關(guān)計算的步驟是解題的關(guān)鍵，注意比較反應(yīng)熱大小應(yīng)帶符號．