由同周期的A、B、C3種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，且C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個，寫出A、B、C、3種元素最高價氧化物的水化物的化學式A
 
、B
 
、C
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期的A、B、C3種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，則應為第三周期元素，C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個，則C只能為P、S、Cl等元素，
如C為P，則B為Na，A的原子序數(shù)為41-15-11=15，不符合；
如C為S，則B為Mg，A的原子序數(shù)為41-16-12=13，A的原子序數(shù)不B大，不符合；
如C為Cl，則B為Al，A的原子序數(shù)為41-17-13=11，則A為Na，符合，以此解答該題．
解答： 解：同周期的A、B、C3種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，則應為第三周期元素，C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個，則C只能為P、S、Cl等元素，
如C為P，則B為Na，A的原子序數(shù)為41-15-11=15，不符合；
如C為S，則B為Mg，A的原子序數(shù)為41-16-12=13，A的原子序數(shù)不B大，不符合；
如C為Cl，則B為Al，A的原子序數(shù)為41-17-13=11，則A為Na，符合，
所以A、B、C、3種元素最高價氧化物的水化物的化學式分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，
故答案為：NaOH；Al（OH）3；HClO4．
點評：本題考查元素周期表與周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意根據(jù)原子序數(shù)關系解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D、2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 28 5.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口．
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質量為147

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得許多合成物質．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)乙烯是裂解石油產(chǎn)品而得到，乙烯的化學式為
 
．
（2）乙烯發(fā)生
 
反應得到聚乙烯，化學方程式為
 
．
（3）乙烯與水發(fā)生
 
反應制取乙醇，化學方程式為
 
．
（4）鑒別乙烷、乙烯的化學試劑是
 

A．硝酸銀溶液      B．溴水      C．高錳酸鉀溶液      D．澄清石灰水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液100mL，其中c（H2SO4）為0.3 mol/L，c（HNO3）為0.4 mol/L，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為（假設反應前后溶液的體積不變）（　�。�
A、0.15mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
（1）乳狀液體C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在實驗室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
 
．
    a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
（3）酸A與礦石粉B反應的離子方程式是
 
；
（4）實驗室中檢驗水合鹽D中陰離子的實驗操作是：取少量水合鹽D溶于水，
 
，則證明D中含有該陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的相對分子質量為60．為進一步測定A的化學式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設每步反應完全）．
（1）該有機物的最簡式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機物能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機物的結構簡式是
 
；
（3）該有機物與碳酸氫鈉反應的離子方程式是
 
．
（4）該有機物不具有的性質是
 

A．與金屬鈉反應　B．與稀硫酸反應
C．發(fā)生酯化反應D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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