在密閉容器中進行反應2SO2 (g) ＋ O2 (g)  2SO3 (g) ，△H ＜ 0 。如圖4是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的原因可能是（      ）
A．催化劑失效
B．減小了生成物的濃度
C．降低了體系的溫度
D．增大了容器的體積
C
該反應是正反應氣體系數(shù)減小的放熱反應，在t1時刻正逆反應速率同時減小，可能是降溫或減壓的原因，但減壓向左移支，排除；故一定是降溫，完全符合題意
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質 B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30%
④ 2 s 時物質 B 的物質的量濃度為 0.3mol·L-1
其中正確的是                                                     
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，
①該反應在常溫下           自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H2)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組]
溫度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v (CO2) 表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質均為氣態(tài)），10 L密閉容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，經(jīng)10 min后反應達平衡時有2 mol SO2發(fā)生了反應。試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率；
（2）O2的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH3占25％（體積分數(shù)），則此時用氮氣表示反應速率為(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
                 時 間
濃度　
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，用A表示表示該反應的平均速率
為_       mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________  __________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能加快化學反應速率是：
A．增加反應物的量B．增大壓強?C．升高溫度D．增加生成物的量

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