【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解:A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故A正確;
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正逆反應(yīng)速率都增大,且V正>V逆 , 故B錯(cuò)誤;
C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,平衡不發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,本題溫度的曲線不正確,故D錯(cuò)誤.
故選A.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項(xiàng)( )
錐形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 甲 |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件改變, 不會(huì)引起產(chǎn)物種類
變化的是( )
A.Na和O2 B.Ca(OH)2和CO2
C.Fe和HCl D.C和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLi LixV2O5 . 下列說(shuō)法中正確的是( )
A.電池在放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)
B.鋰在放電時(shí)做正極,充電時(shí)為陽(yáng)極
C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為10-5 mol·L-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-
B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=10-17
C.某廢液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范圍是8~12
D.向1 L 1 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH 2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=6.0molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為1 molL﹣1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O﹣C﹣O
B.過(guò)氧化鈉的電子式:
C.丙烷分子的球棍模型:
D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g.下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KHSO4溶液顯________性,用離子方程式表示為_______________。室溫時(shí)KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示為________________。將上述兩種溶液混合,現(xiàn)象是________,離子方程式是_____________。
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