可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
[     ]
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300 ℃左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解。
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸(HClO4)的酸性強于硫酸
A．①②③④  
B．①②
C．②③④  
D．③④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是
①純鐵比碳素鋼易生銹
②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光導纖維和制造太陽能電池的主要原料
④可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl＞C＞Si
⑤氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似
⑥用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應的性質
⑦日本福島核電站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8個中子
⑧Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鋁金屬（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，D的原子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性C
＞
＞
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結論的事實有
②③
②③
（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液與B、C氣體不反應
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是
H2O
H2O
、
稀HNO3
稀HNO3
、
濃HNO3
濃HNO3
．
b．通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是
CO2
CO2
（填一種氣體的化學式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。

（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。

① 氫化物H2E的酸性比H2C強

② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液與BC氣體不反應

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省龍川一中高一3月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL 試劑              ；加入少量          試劑；再加入            
試劑； 現(xiàn)象：                                                     。
（2）可以證明Cl2的氧化性____________(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金屬性 ____________(填“強于”或“弱于”)_溴元素的非金屬性。
( 3 )此反應的離子方程式為：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變?yōu)?∶1∶1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I－的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL 試劑              ；加入少量          試劑；再加入            

試劑； 現(xiàn)象：                                                     。

（2）可以證明Cl2的氧化性____________(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金屬性 ____________(填“強于”或“弱于”)_溴元素的非金屬性。

( 3 )此反應的離子方程式為：________________________________________。

（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變?yōu)?∶1∶1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I－的物質的量之比為______。

 

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