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【題目】標準狀況下，在盛有乙炔氣體的密閉容器中通入一定量的Cl2，充分反應后，在光照條件下使生成的產物再與剩余的Cl2反應，最后得到三種物質的量分別為0.5 mol的多鹵代烴，一共通入_____mol Cl2，將生成的HCl溶于水制100 mL溶液，則鹽酸濃度為_____ mol·L－1。

【答案】4.5 15

【解析】

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應時，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應生成CHCl2CHCl2；氯氣與烷基在光照的條件下發(fā)生取代反應時，1mol氯氣取代1molH，同時生成1molHCl，據此分析解答；根據HCl的物質的量與體積結合公式c=計算所配制的鹽酸的濃度。

乙炔與氯氣發(fā)生加成反應時，1mol乙炔能與2mol氯氣發(fā)生加成反應生成CHCl2CHCl2；CHCl2CHCl2與Cl2光照下發(fā)生取代反應，得到三種物質的量都為0.5mol的多鹵代烴，三種多鹵代烴分別為CHCl2CHCl2，CHCl2CCl3，CCl3CCl3，根據C守恒，乙炔物質的量為1.5mol

CH≡CH+2Cl2→CHCl2CHCl2

1 2 1

1.5mol 3mol 1.5mol

CHCl2CHCl2+Cl2CHCl2CCl3+HCl

1 1 1 1

0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

CHCl2CHCl2+2Cl2CCl3CCl3+2HCl

1 2 1 2

0.5mol 1mol 0.5mol 1mol

根據上述計算共需要氯氣=3mol+0.5mol+1mol=4.5mol；答案為4.5mol；

反應生成的HCl物質的量為0.5mol+1mol=1.5mol，因此配制成100mLHCl溶液的濃度c===15mol/L，答案為15mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。（_____）

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個碳碳雙鍵，應屬于烯烴。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應，反應條件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

①常溫下pH=1的溶液中：

②溶液：

③中性透明溶液中：

④加入Al能放出H2的溶液中：

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：

⑥25℃時的溶液：

A.②③B.①⑥C.③④⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤和石油等化石燃料對促進經濟社會發(fā)展起到了重要的作用，這些燃料合理的綜合利用是當前節(jié)能減排的要求。請回答下列問題：

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié)，這種操作是在_______(填設備名稱)內完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____，分餾的目的是___________。

(2)石油不僅是重要的燃料，還是重要的化工原料的來源，如利用石油生產乙烯。為了使石油分餾產物進一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏，人們把目光聚集到儲量相對豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________、________和煤的氣化，煤氣化涉及的化學方程式有：C＋O2CO2　2C＋O22CO _____________(寫出第三個化學方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：①則該反應的________0（填“<”“>”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數Kp，則該反應的平衡常數表達式Kp=________，如果，求a點的平衡常數Kp=______（結果保留3位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數）。

③為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線：

和則：與曲線相對應的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，和相應的平衡點分別為________（填字母）。

(3)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為_________%。（保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為）

(4)已知為三元酸，，，。則水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過計算說明判斷理由_______________________________________。

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【題目】某有機物的結構簡式為，分析其結構，并回答下列問題：

(1)寫出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨 緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如：

△H3=____

（2）CO2甲烷化反應是由法國化學家Paul Sabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化 制甲烷的研究過程如下：

①上述過程中，產生H2反應的化學方程式為____

②HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是_____填“I”或“Ⅱ”）。

（3）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：

反應I:

反應Ⅱ：

在1 L恒容密閉容器中充人1 mol CO2和4 mol H2，測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時，CO2的轉化率為____。T1℃時，反應I的平衡常數K= ___。

（4）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為，m代表起始時的投料比，即

①圖1中投料比相同，溫度T3>T2>T1，則△H ______（填“>”或“<”）0。

②m=3時，該反應達到平衡狀態(tài)后p（總）=20a MPa，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為 ___（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓p（d）=______

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