相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

A

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，相同體積的兩種酸，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，弱酸產(chǎn)生的氫氣多，強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣少，答案選A。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（5分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。

如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60％，

則B是 態(tài)，C是 態(tài)。

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下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時(shí)，c (NH3) ,c (H＋) 。

（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH) ,c (OH－) 。

（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c (NH) ,c (OH－) 。

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室溫時(shí)，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10

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(12分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）（2分）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

（2）（4分）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。其原因是_______________ 。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，

則化學(xué)式：甲為____________________，乙為______________________；

（4）（每空1分）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

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某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

A．1 B．3 C．4 D．6

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（2分）

25℃時(shí)，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

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