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【題目】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度約為(不考慮混合后溶液體積的變化)

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

【答案】C

【解析】

100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物質的量為0.1L×0.3mol/L=0.03moL,50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質的量為0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol,混合后的總SO42-的物質的量為0.03moL+0.03moL=0.06mol,不考慮混合后溶液體積的變化,溶液混合后溶液的體積是150mL,則混合溶液中SO42-的物質的量濃度c(SO42-)==0.4mol/L,故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:

(1)稱量所需要的儀器是_______________;

(2)樣品放在_________(儀器名)中灼燒,在_________(儀器名)中冷卻;

(3)實驗中操作A的名稱為_______________;

(4)灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(偏大偏小不變”);

(5)樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數(shù)為0.800,則本次實驗的相對誤差為___________

(6)將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數(shù)0.800計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列行為不符合安全要求的是 

A.做實驗剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中

B.聞氣體時用手輕輕扇動,使少量氣體飄進鼻孔

C.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是( )

A.通入甲醚的一極為負極,發(fā)生的電極反應為:CH3OCH312e16OH2CO32-11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe2eFe2

C.反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)

D.反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應下列說法正確的是(

A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在

B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面

C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應

D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應,圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能:過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數(shù)K=50

D. 過程I,t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。

1)去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下:

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s);ΔH=bkJ·mol-1

反應2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=__kJ·mol-1

為了有效去除廢氣中的H2S,在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分數(shù)約為20%)體積比一般控制在0.4,理由是__。

2)電化學氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法,電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下,HS-首先被氧化生成中間產物Sn2-S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應式為___

②電解一段時間后,陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化,導致電極反應不能夠持續(xù)有效進行,其原因是___。

3)用CO(NH2)2(N-3)水溶液吸收SO2,吸收過程中生成(NH4)2SO4CO2。該反應中的氧化劑是__。

4)在一定條件下,CO可以去除煙氣中的SO2,其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γAl2O3作為催化劑,研究表明,γAl2O3240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間,SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖2所示。240℃以前,隨著溫度的升高,SO2去除率降低的原因是__。240℃以后,隨著溫度的升高,SO2去除率迅速增大的主要原因是__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:SO42-Ba2=BaSO4

B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-2H=CO2H2O

C.Cl2通入KI溶液中:2ICl2=2ClI2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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