Question

（2009?揭陽(yáng)二模）對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n＜p+q
• B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
• D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的

  1

  2

  要小

Answer 1

分析：A、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了；
B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
C、對(duì)于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變．
D、對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)影響平衡移動(dòng)．

解答：解：A、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的2.1倍，說(shuō)明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，由于m+n=p+q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故C正確；
D、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，平衡不移動(dòng)，總體積變?yōu)樵瓉?lái)的

1

2

，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不引起平衡移動(dòng)．只有改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是引起濃度變化．